ЭЛЕКТРОЛИЗ и ПЕРЕМЕННЫЙ ТОК

Доброго времени суток ФОРУМЧАНЕ!

[url=http://chemistry-chemists.com/N3_2015/ChemistryAndChemists_3_2015-P5-5.html]Материал испытателя по проверке электролиза на переременном токе[/url]

""Во многих случаях переменный или импульсный ток используют для электролиза не от хорошей жизни: делается это в основном тогда, когда применение постоянного тока или методов без участия электрического тока (например, химическое растворение и химическое осаждение) дает плохие результаты.

В некоторых случаях электролиз переменным током - нежелательное явление, которое возникает мимо нашей воли. Например, в нагревателях и парогенераторах, которые работают за счет омического тепла от прохождения переменного тока через воду, может происходить разложение воды на водород и кислород - так же, как при действии постоянного тока (такие нагреватели работают по принципу "Кипятильника из двух лезвий" [3]). В данном случае наиболее важной является критическая плотность тока на электродах, после превышения которой происходит активный электролиз воды. Разумеется, при этом энергия электрического тока расходуется не на нагрев (или испарение) воды, а на бесполезное ее разложение.""

[b]Электролиз с переменным током (сульфат алюминия и едкий натр)[/b]

После того, как занимался электролизом с переменным током в рамках научной работы с платиновыми металлами, я больше не планировал к нему возвращаться. Но планы - это одно, реальность - совсем другое. Электролиз с переменным током вышел незапланировано - во время съемки опытов по электропроводности водных растворов электролитов.

Например, когда я опустил в раствор сульфата алюминия два железных электрода (гвозди) и включил ток (220 В и 50 Гц), то кроме свечения лампочки заметил и другой эффект: с поверхности электродов наблюдалось выделение газа, которое резко усилилось, если электроды сблизить. Я не сомневался, что это водород и кислород - за счет электролиза воды. Можно, разумеется, было утверждать, что это пузырьки пара, которые выделяются за счет того, что вода между электродами нагревается и кипит, однако раствор в стакане оставался холодным (омическое тепло, разумеется, выделялось, но, когда прикоснуться к стакану, оно не ощущалось).

[img][Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

[i][b]Сульфат алюминия[/b] — это соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2(SO4)3·18H2O — бесцветных кристаллов. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al2O3 и SO3. Хорошо растворяется в воде. Технический сульфат алюминия можно получить, обрабатывая серной кислотой боксит или глину, а чистый продукт, — растворяя Al(OH)3 в горячей концентрированной H2SO4.
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.[/i]
Используется в качестве пищевой добавки E-520.[1]

Тогда изменил эксперимент: в стаканчик на 25 мл налил миллилитров 15 насыщенного раствора сульфата алюминия, опустил в него электроды и включил ток. Лампа ярко загорелась, на электродах начал активно выделяться газ. Оставил раствор на 15 минут, сел обедать. Когда вернулся - жидкость не закипела и не была горячей, хотя на электродах активно выделялся газ, а лампа ярко горела. Если выключить ток - выделение газа сразу же прекращалось, включить - моментально возобновлялась.

Нет сомнений: идет электролиз воды.

Если бы вместо насыщенного раствора сульфата алюминия была вода из-под крана - она бы активно закипела, а, возможно, и успела бы выкипеть. Но раствор сульфата алюминия имеет гораздо более высокую электропроводность и гораздо более высокую концентрацию переносчиков заряда (ионов), поэтому при прохождении электрического тока через данный раствор происходил в основном не разогрев воды, а ее электролиз.

В отличие от электролиза раствора сульфата алюминия, эксперимент по электролизу водного раствора едкого натра я провел сознательно. Собрал установку, похожую на "Кипятильник из двух лезвий" [3], только лезвия были погружены не в воду, а в стаканчик на 100 мл с раствором едкого натра и электроды были подключены к сети не напрямую, а через ЛАТР.

Почему именно раствор едкого натра? Потому, что недавно я его использовал для получения гремучего газа путем электролиза (с постоянным током, разумеется) [4] - было интересно посмотреть, как будет себя вести этот раствор, если к электродам подвести переменный ток.

Собрал установку, включил 10 В. На лезвиях началось активное выделение газа. Не прошло и минуты, как раствор в стакане стал зеленым и мутным: нержавеющая сталь лезвий начала разрушаться.

Поднял напряжение до 15, потом - до 20 В. Затем - до 25 В, но тут же пришлось убавить напряжение до 10 В, поскольку подвижный контакт ЛАТРа начал сильно искрить.

Примерно через 10 мин после начала электролиза газ продолжал выделяться, зеленая окраска жидкости в стакане сменилась на коричневую [гидроксид железа (II) - Fe(OH)2 окислился до гидроксида железа (III) - Fe(OH)3].

Опыт выглядел не совсем эстетично (ржавчина в стакане), для получения гремучего газа такой способ непрактичен, но электролиз воды имел место - электролиз с переменным током.

[img][Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

ПС так что я думаю материал будет полезен для осмысления и поисков тем кто ищет.
Всем Мира и энергетической независимости.

Сергей
хреново упирается рогом в химию не имея представление о физике или физических свойствах тех же элементов , в прочем как и на оборот